Objetivos
Neste experimento, serão investigadas reações de complexação envolvendo íons de prata, ferro e tiocianato, além de uma reação endotérmica com liberação de amônia.
Materiais Necessários
20 microtubos graduados de 1,5 mL
Suporte para os microtubos
10 miniespátulas plásticas
Miniespátulas plásticas utilizadas para manipular pequenas quantidades de substâncias.
10 tiras de papel de filtro
Tiras de papel de filtro utilizadas em separação de misturas e experimentos químicos.
1 bisnaga de 10 mL
Bisnaga de 10 mL usada para armazenar ou dispensar líquidos.
Ácido sulfâmico: NH3SO3 – 200 mg
Reagente
Sulfato de amônio: (NH4)2SO4 – 100 mg
Reagente
Alúmen de Ferro (III): NH4{Fe(SO4)2}.12H2O – 100 mg
Reagente
Hidróxido de Bário: Ba(OH)2 – 500 mg
Reagente
Hidróxido de Lítio: LiOH.H2O – 100 mg
Reagente
Tiocianato de amônio (NH₄SCN)
Reagente
Procedimento
-
Passo 0
Repita o procedimento de precipitação do cloreto de prata ou utilize o precipitado previamente obtido (conforme realizado no experimento de reações de precipitação). Em outro microtubo, prepare amônia utilizando sulfato de amônio e hidróxido de lítio (conforme realizado no experimento de reações ácido-base).
-
Passo 1
Transfira algumas gotas da suspensão contendo cloreto de prata para o microtubo com amônia e observe as alterações ocorridas na suspensão. Compare o aspecto inicial do precipitado com o observado após a adição da amônia e relacione o fenômeno com a formação de um complexo químico.
-
Passo 2
Em um microtubo vazio, adicione uma quantidade maior de tiocianato de amônio sólido e acrescente uma quantidade equivalente de hidróxido de bário sólido. Misture cuidadosamente os sólidos utilizando o cabo da espátula e observe as transformações ocorridas durante a reação. -
Passo 3
Evite segurar o microtubo pela base durante o procedimento e procure perceber a variação de temperatura provocada pela reação. Observe também a liberação de amônia utilizando um papel indicador umedecido e identifique o odor característico liberado pelo sistema. -
Passo 4
Colete uma pequena gota do material formado e transfira para um microtubo contendo aproximadamente 0,5 mL de água. -
Passo 5
Em seguida, prepare e adicione uma solução de sulfato de amônio no tubo e observe a possível formação de precipitado relacionado à presença de íons bário. -
Passo 6
Transfira outra pequena porção do material formado para um novo microtubo contendo água. -
Passo 7
Prepare separadamente uma solução de sulfato ferroso amoniacal e adicione algumas gotas sobre a solução anterior. Observe a formação do complexo vermelho de ferro-tiocianato. Caso a reação não ocorra facilmente, adicione uma pequena quantidade de ácido sulfâmico e agite o sistema.
Resultados
Na reação entre cloreto de prata e amônia, espera-se a dissolução parcial ou total do precipitado devido à formação de um complexo solúvel contendo íons prata e amônia.
A reação entre tiocianato de amônio e hidróxido de bário apresenta caráter endotérmico, provocando resfriamento perceptível do microtubo durante a mistura dos sólidos. Além disso, ocorre liberação de amônia, identificada pelo odor característico e pela alteração observada no papel indicador.
Nos testes finais, espera-se observar evidências da presença de íons bário pela formação de precipitado e a formação de um complexo vermelho intenso entre ferro e tiocianato, característico das reações de complexação envolvendo íons metálicos.
A reação entre tiocianato de amônio e hidróxido de bário apresenta caráter endotérmico, provocando resfriamento perceptível do microtubo durante a mistura dos sólidos. Além disso, ocorre liberação de amônia, identificada pelo odor característico e pela alteração observada no papel indicador.
Nos testes finais, espera-se observar evidências da presença de íons bário pela formação de precipitado e a formação de um complexo vermelho intenso entre ferro e tiocianato, característico das reações de complexação envolvendo íons metálicos.
Curiosidades
Muitos complexos metálicos apresentam cores intensas devido à interação entre os elétrons do metal e os ligantes ao seu redor. Esse fenômeno é responsável pelas cores observadas em diversos minerais, pigmentos, tintas e até pedras preciosas.
As reações de complexação possuem grande importância biológica. A hemoglobina presente no sangue, por exemplo, é um complexo contendo ferro responsável pelo transporte de oxigênio no organismo.
O complexo vermelho formado entre ferro e tiocianato é amplamente utilizado em laboratórios para identificação de íons ferro, sendo considerado uma das reações colorimétricas mais conhecidas da química
As reações de complexação possuem grande importância biológica. A hemoglobina presente no sangue, por exemplo, é um complexo contendo ferro responsável pelo transporte de oxigênio no organismo.
O complexo vermelho formado entre ferro e tiocianato é amplamente utilizado em laboratórios para identificação de íons ferro, sendo considerado uma das reações colorimétricas mais conhecidas da química